- Код статьи
- 10.31857/S0235010623030040-1
- DOI
- 10.31857/S0235010623030040
- Тип публикации
- Статус публикации
- Опубликовано
- Авторы
- Том/ Выпуск
- Том / Номер выпуска 3
- Страницы
- 267-273
- Аннотация
- В Институте высокотемпературной электрохимии УрО РАН на протяжении ряда лет проводятся определения растворимости серебра в зависимости от температуры как в индивидуальных калии и цезии, так и с добавками к этим щелочным металлам их галогенидов. В начале исследования предполагались как коррозионные, вследствие сложившегося мнения в литературе о малой растворимости серебра в калии и еще меньшей в цезии. В данной работе показано, что растворимость серебра в цезии больше чем в калии. Здесь представлены измерения растворимости серебра в жидком цезии при температурах от 500 до 900°С. Средняя для каждой температуры величина растворимости изменялась от 0.94 до 11.1 мол. % Ag соответственно. Экспериментальные данные по растворимости серебра в цезии аппроксимированы полиномом второй степени. NAg = 6.066 · 10–5 · T 2 – 5.966 · 10–2 · T + 15.58, где NAg – растворимость серебра в мол. %, Т – температура в °С. В данной статье, используя данные по растворимости серебра в цезии и уравнение идеальной растворимости Шредера, были получены значения коэффициентов активности серебра и парциальные энтальпия смешения серебра и его парциальная избыточная энтропия в данных растворах. Они соответственно равны: \({{\overline {\Delta H} }_{{{\text{Ag}}}}}\) = 38 154.8 Дж/моль и \({{\overline {\Delta S} }_{{{\text{{\и}{з}{б}Ag}}}}}\) = = 14.215 Дж/(моль · К). Уравнение Шредера использовалось в предположении независимости энтальпии плавления серебра от температуры. Значения логарифма коэффициента активности серебра от температуры аппроксимированы уравнением: ln(yAg) = 4589 · 1/T – 1.7097. Погрешность аппроксимации R2 = 0.9818.
- Ключевые слова
- расплавы растворимость серебро цезий коэффициенты активности парциальные термодинамические свойства
- Дата публикации
- 16.09.2025
- Год выхода
- 2025
- Всего подписок
- 0
- Всего просмотров
- 11
Библиография
- 1. Ивенко В.М. Исследование взаимодействия серебра и меди с расплавами K–KCl и K–KI // Расплавы. 2008. № 6. С. 32–39.
- 2. Диаграммы состояния двойных металлических систем / Под ред. Лякишева Н.П. М.: Машиностроение. 1996. 1. № 37. С. 56–57.
- 3. Pelton A.D. The Ag–K (silver–potassium) system // Bulletin of alloy phase diagrams. 1986. 7. № 3. P. 223.
- 4. Pelton A.D. The Ag–Cs (silver–cesium) system // Bulletin of alloy phase diagrams. 1986. 7. № 3. P. 222.
- 5. Borgstedt H.U., Guminski C. Solubilities and solutions chemistry in liquid alkali metals // Monatshefte für Chemie. 2000. 131. P. 917–930.
- 6. Ивенко В.В., Шишкин В.Ю. Растворимость твердого серебра в жидком калии // Расплавы. 2020. № 2. С. 205–207
- 7. Денисов В.М., Истомин С.А., Белоусова Н.В., Денисова Л.Т., Пастухов Э.А. Серебро и его сплавы. Екатеринбург: УрО РАН, 2011.
- 8. Дриц М.Е., Зусман Л.Л. Сплавы щелочных и щелочноземельных металлов. Справ. изд. М.: Металлургия, 1986.
- 9. Никитин В.И. Физико-химические явления при воздействии жидких металлов на твердые. М.: Атомиздат: 1967.
- 10. Локшин Э.П., Воскобойников Н.Б. Рубидий и цезий. Апатиты, 1996.
- 11. Ивенко В.В., Шишкин В.Ю. Растворимость серебра в расплаве K–KCl // Расплавы. 2015. № 4. С. 54–56.
- 12. Козин Л.Ф. Амальгамная пирометаллургия. Алма-ата: Наука Казахской ССР, 1973.
- 13. Благородные металлы. Справ. изд. /под ред. Савицкого Е.М. М.: Металлургия, 1984.
- 14. Binnewies M., Milke E. Thermochemical data of elements and compounds. Wiley-VCH. 2002.
- 15. Barin I. Thermochemical data of pure substances. VCH VerlagsGesellschaft, Weinheim. 1995.
